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Chemical Thermodynamics

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एन्थैल्पी को इस प्रकार परिभाषित किया गया है:IEnthalpy is defined as:

एच = पी - वीIH = P - V

एच = यू + पीवीIH = U + PV

एच = यू * पीवीIH = U * PV

एच = यू - पीवीIH = U - PV

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क्लॉसियस-क्लैपेरॉन समीकरण निम्न के लिए तापमान के साथ दबाव में परिवर्तन की दर से संबंधित है:IThe Clausius-Clapeyron equation relates the rate of change of pressure with temperature for a:

गैसIGas

प्लाज्माIPlasma

तरलILiquid

ठोसISolid

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एन्ट्रॉपी एक माप है:IEntropy is a measure of:

विकारIDisorder

ऊर्जाIEnergy

तापमानITemperature

आदेशIOrder

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हेस का नियम निम्नलिखित सिद्धांत पर आधारित है:IHess's law is based on the principle of:

तापमान का संरक्षणIConservation of temperature

ऊर्जा संरक्षणIConservation of energy

संरक्षण का मासIConservation of mass

दबाव का संरक्षणIConservation of pressure

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वह तापमान जिस पर कोई पदार्थ चरण परिवर्तन से गुजरता है, कहलाता है:IThe temperature at which a substance undergoes a phase change is called:

तीन बिंदुITriple point

क्रांतिक तापमानICritical temperature

गलनांकIMelting point

क्वथनांकIBoiling point

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किसी पदार्थ का क्रांतिक बिंदु वह बिंदु है जिस पर:IThe critical point of a substance is the point at which:

इसका वाष्प दबाव इसके क्रांतिक दबाव के बराबर होता हैIIts vapor pressure equals its critical pressure

यह परम शून्य तापमान तक पहुँच जाता हैIIt reaches absolute zero temperature

इसका घनत्व अनन्त हो जाता हैIIts density becomes infinite

यह ठोस में बदल जाता हैIIt turns into a solid

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वह प्रक्रिया जिसमें सिस्टम और परिवेश दोनों ऊष्मा और कार्य दोनों का आदान-प्रदान करते हैं, कहलाती है:IA process in which both the system and surroundings exchange both heat and work is called:

बहुउष्णकटिबंधीयIPolytropic

समदाब रेखीयIIsobaric

इज़ोटेर्मालIIsothermal

स्थिरोष्मIAdiabatic

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आदर्श गैस के लिए कौन सा कथन सत्य है?IWhich statement is true for an ideal gas?

इससे दबाव नहीं पड़ता.IIt does not exert pressure.

इसका आयतन शून्य है.IIt has zero volume.

यह सभी तापमानों पर बॉयल के नियम का पालन करता है।IIt obeys Boyle's law at all temperatures.

इसमें कोई अंतरआण्विक बल नहीं है।IIt has no intermolecular forces.

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स्थिर दबाव (Cp) पर ऊष्मा क्षमता स्थिर आयतन (Cv) पर ऊष्मा क्षमता से संबंधित होती है:IThe heat capacity at constant pressure (Cp) is related to the heat capacity at constant volume (Cv) by:

सीपी = सीवी - आरICp = Cv - R

सीपी = सीवी + आरICp = Cv + R

सीपी = सीवी + पीΔवीICp = Cv + PΔV

सीपी = सीवी + ΔयूICp = Cv + ΔU

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वैन डेर वाल्स समीकरण निम्नलिखित पर विचार करके वास्तविक गैसों के विचलन को सही करता है:IThe van der Waals equation corrects for the deviations of real gases by considering:

केवल तापमानITemperature only

आयतन और दबाव दोनोंIBoth volume and pressure

केवल दबावIPressure only

केवल वॉल्यूमIVolume only

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किसी प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन निम्न द्वारा दिया जाता है:IThe change in internal energy of a system is given by:

ΔU = Q - WIΔU = Q - W

Δयू = क्यू/डब्ल्यूIΔU = Q/W

ΔU = Q + WIΔU = Q + W

ΔU = डब्ल्यू - क्यूIΔU = W - Q

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निम्नलिखित में से कौन सा राज्य का कार्य है?IWhich of the following is a state function?

आंतरिक ऊर्जाIInternal energy

तापीय धारिताIEnthalpy

कामIWork

गर्मीIHeat

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ऊष्मागतिकी का पहला नियम एक कथन है:IThe first law of thermodynamics is a statement of:

गति का संरक्षणIConservation of momentum

तापमान का संरक्षणIConservation of temperature

ऊर्जा संरक्षणIConservation of energy

संरक्षण का मासIConservation of mass

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गठन की मानक एन्थैल्पी को इस प्रकार परिभाषित किया गया है:IThe standard enthalpy of formation is defined as:

जब किसी पदार्थ का एक मोल उसके तत्वों से उनकी मानक अवस्था में बनता है तो एन्थैल्पी बदल जाती है।IThe enthalpy change when one mole of a substance is formed from its elements in their standard states.

जब किसी पदार्थ का एक मोल वाष्पीकृत होता है तो एन्थैल्पी बदल जाती है।IThe enthalpy change when one mole of a substance is vaporized.

जब किसी पदार्थ का एक मोल ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है तो एन्थैल्पी बदल जाती है।IThe enthalpy change when one mole of a substance reacts with oxygen.

जब किसी पदार्थ का एक मोल पानी में घुल जाता है तो एन्थैल्पी बदल जाती है।IThe enthalpy change when one mole of a substance is dissolved in water.

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स्थिर दबाव पर एन्थैल्पी परिवर्तन बराबर होता है:IThe enthalpy change at constant pressure is equal to:

ΔH = ΔU + Δ(PV)IΔH = ΔU + Δ(PV)

ΔH = ΔU - Δ(पीवी)IΔH = ΔU - Δ(PV)

ΔH = QpIΔH = Qp

ΔH = PΔVIΔH = PΔV

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गिब्स मुक्त ऊर्जा को इस प्रकार परिभाषित किया गया है:IThe Gibbs free energy is defined as:

जी = एच + टीएसIG = H + TS

जी = एच - टीएसIG = H - TS

जी = यू - टीएसIG = U - TS

जी = यू + पीवीIG = U + PV

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कौन सी प्रक्रिया एन्थैल्पी में कमी के साथ होती है?IWhich process is accompanied by a decrease in enthalpy?

इज़ोटेर्मालIIsothermal

एन्दोठेर्मिकIEndothermic

एक्ज़ोथिर्मिकIExothermic

स्थिरोष्मIAdiabatic

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संतुलन स्थिरांक (K) और प्रतिक्रिया भागफल (Q) के बीच संबंध इस प्रकार दिया गया है:IThe relation between the equilibrium constant (K) and the reaction quotient (Q) is given by:

क <प्रIK < Q

के > क्यूIK > Q

K, Q से स्वतंत्र हैIK is independent of Q

के = क्यूIK = Q

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मैक्सवेल-बोल्ट्ज़मान वितरण निम्नलिखित के वितरण का वर्णन करता है:IThe Maxwell-Boltzmann distribution describes the distribution of:

गैस में कणों के बीच ऊर्जाIEnergy among particles in a gas

एक कंटेनर में दबावIPressure in a container

एक प्रणाली में द्रव्यमानIMass in a system

किसी प्रतिक्रिया में आयतनIVolume in a reaction

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मानक एन्ट्रापी परिवर्तन (ΔS°) संतुलन स्थिरांक (K) से संबंधित है:IThe standard entropy change (ΔS°) is related to the equilibrium constant (K) by:

ΔS° = RT ln KIΔS° = RT ln K

ΔS° = -R ln KIΔS° = -R ln K

ΔS° = R ln KIΔS° = R ln K

ΔS° = -RT ln KIΔS° = -RT ln K

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किसी प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा का योग है:IThe internal energy of a system is the sum of:

गतिज और स्थितिज ऊर्जाIKinetic and potential energy

एन्थैल्पी और एन्ट्रापीIEnthalpy and entropy

गर्मी और तापमानIHeat and temperature

ऊष्मा और कार्यIHeat and work

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हेल्महोल्ट्ज़ मुक्त ऊर्जा को इस प्रकार परिभाषित किया गया है:IThe Helmholtz free energy is defined as:

ए = एच + टीएसIA = H + TS

ए = एच - टीएसIA = H - TS

ए = यू + पीवीIA = U + PV

ए = यू - टीएसIA = U - TS

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एक सहज प्रक्रिया में, गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन होता है:IIn a spontaneous process, the change in Gibbs free energy is:

सकारात्मकIPositive

नकारात्मकINegative

अपरिभाषितIUndefined

शून्यIZero

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निम्नलिखित में से कौन सा एक पथ फ़ंक्शन है?IWhich of the following is a path function?

आयतनIVolume

गर्मीIHeat

दबावIPressure

तापमानITemperature

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जूल-थॉमसन प्रभाव गैस के तापमान परिवर्तन का वर्णन करता है:IThe Joule-Thomson effect describes the temperature change of a gas upon:

गरम करनाIHeating

शीतलकICooling

दबावICompression

विस्तारIExpansion

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